Оксид кальцію: властивості, отримання, застосування
Оксид кальцію, формула CaO, нерідко називають негашеним вапном. Ця публікація повідає вам про властивості, здобуття, а…
У природі існує три класи неорганічних хімічних сполук: солі, гідроксиди та оксиди. Перші є сполуками атома металу з кислотним залишком, наприклад, СІ-. Другі підрозділяються на кислоти і підстави. Молекули перших з них складаються з катіонів Н + і кислотного залишку, наприклад, SO4-. Підстави ж мають в своєму складі катіон металу, наприклад, К +, і аніон у вигляді гідроксильної групи ОН. А оксиди, в залежності від своїх властивостей, діляться на кислотні та основні. Про останні ми і розповімо в цій статті.
Основні оксиди - це речовини, що складаються з двох хімічних елементів, одним з яких обов`язково є оксиген, а другим - метал. При додаванні води до речовин цього типу утворюються підстави.
Речовини даного класу в першу чергу здатні вступати в реакцію з водою, внаслідок якої виходить підставу. Для прикладу можна навести таке рівняння: СаО + Н2О = Са (ОН)2.
Якщо основні оксиди змішати з кислотами, можна отримати солі і воду. Наприклад, якщо до оксиду калію додати хлоридну кислоту, отримаємо хлорид калію і воду. Рівняння реакції буде виглядати таким чином: До2Про + 2НСІ = 2КСІ + Н2О.
Такого роду хімічні реакції призводять до утворення солей. Наприклад, якщо до оксиду кальцію додати вуглекислий газ, отримаємо карбонат кальцію. Дану реакцію можна виразити у вигляді наступного рівняння: СаО + СО2 = СаСО3. Подібного роду хімічну взаємодію може статися тільки під впливом високої температури.
Ці речовини також можуть взаємодіяти між собою. Це відбувається, тому що перші з них мають властивості як кислотних, так і основних оксидів. В результаті подібних хімічних взаємодій утворюються складні солі. Для прикладу наведемо рівняння реакції, яка відбувається при змішуванні оксиду калію (основного) з оксидом алюмінію (амфотерним): До2Про + АІ2Про3 = 2КАІО2. Отримане при цьому речовина називається алюмінат калію. Якщо змішати ті ж реагенти, але ще і додати воду, то реакція пройде в такий спосіб: До2Про + АІ2Про3 + 4Н2О = 2К [Al (OH)4]. Речовина, яка утворилася, називається тетрагідроксоалюмінат калію.
Різноманітні основні оксиди вельми відрізняються один від одного за фізичними властивостями, проте всі вони в основному при нормальних умовах перебувають в твердому агрегатному стані, мають високу температуру плавлення.
Давайте розглянемо кожне хімічне з`єднання окремо. Оксид калію виглядає як тверда речовина світло-жовтого кольору. Плавиться при температурі +740 градусів за шкалою Цельсія. Оксид натрію являє собою безбарвні кристали. Перетворюються в рідину при температурі +1132 градусів. Оксид кальцію представлений білими кристалами, які плавляться при +2570 градусах. Діоксид заліза виглядає як чорний порошок. Приймає рідке агрегатний стан при температурі +1377 градусів Цельсія. Оксид магнію схожий на з`єднання кальцію - це також кристали білого кольору. Плавиться при +2825 градусах. Оксид літію є прозорі кристали з температурою плавлення +1570 градусів. Дана речовина має високу гігроскопічність. Оксид барію виглядає так само, як і попереднє хімічне з`єднання, температура, при якій воно приймає рідкий стан, трохи вище - +1920 градусів. Оксид ртуті - порошок оранжево-червоного кольору. При температурі +500 градусів за Цельсієм ця хімічна речовина розкладається. Оксид хрому - це порошок темно-червоного забарвлення з такою ж температурою плавлення, як і при сполученні літію. Оксид цезію має таку ж забарвленням, як і ртуті. Розкладається під впливом сонячної енергії. Оксид нікелю - кристали зеленого кольору, перетворюються в рідину при температурі +1682 градусів за шкалою Цельсія. Як бачите, фізичні властивості всіх речовин цієї групи мають багатьма загальними рисами, хоча і мають деякі відмінності. Оксид купруму (міді) виглядає як кристали, що володіють чорним забарвленням. У рідке агрегатний стан переходить при температурі +1447 градус за Цельсієм.
Основні оксиди можна отримати шляхом проведення реакції між металом і киснем під впливом високої температури. Рівняння такої взаємодії виглядає наступним чином: 4К + Про2 = 2К2О. Другий спосіб отримання хімічних сполук даного класу - розкладання нерозчинного підстави. Рівняння можна записати так: Са (ОН)2 = СаО + Н2О. Для здійснення подібного роду реакції необхідні спеціальні умови в вигляді високих температур. Крім того, основні оксиди також утворюються при розкладанні певних солей. Прикладом може служити таке рівняння: СаСО3 = СаО + СО2. Таким чином, утворився ще і кислотний оксид.
Хімічні сполуки цієї групи знаходять широке застосування в різних галузях промисловості. Далі розглянемо використання кожного з них. Оксид алюмінію застосовують у стоматології для виготовлення зубних протезів. Його також використовують при виробництві кераміки. Оксид кальцію є одним з компонентів, що беруть участь у виготовленні силікатної цегли. Також він може виступати в ролі вогнетривкого матеріалу. У харчовій промисловості це добавка Е529. Оксид калію - один з інгредієнтів мінеральних добрив для рослин, натрію - використовується в хімічній промисловості, в основному при отриманні гідроксиду цього ж металу. Оксид магнію також застосовують в харчовій галузі, як добавка під номером Е530. Крім того, він є засобом проти підвищення кислотності шлункового соку. Оксид барію застосовується в хімічних реакціях в якості каталізатора. Діоксид заліза використовують у виробництві чавуну, кераміки, фарб. Він також є харчовим барвником по номером Е172. Оксид нікелю надає склу зелений колір. Крім того, він використовується в синтезі солей і каталізаторів. Оксид літію - один з компонентів у виробництві деяких видів скла, він підвищує міцність матеріалу. З`єднання цезію виступає в ролі каталізатора для проведення деяких хімічних реакцій. Оксид купруму, як і деякі інші, знаходить своє застосування у виготовленні спеціальних видів скла, а також для отримання чистої міді. При виробництві фарб і емалей він використовується в якості пігменту, що додає синій колір.
У природному середовищі хімічні сполуки цієї групи зустрічаються у вигляді мінералів. В основному це кислотні оксиди, але серед інших також вони зустрічаються. Наприклад, з`єднання алюмінію - корунд. Залежно від присутніх в ньому домішок, він може бути різного кольору. Серед варіацій на основі АІ2Про3 можна виділити рубін, який має червоне забарвлення, і сапфір - мінерал, що володіє синьою забарвленням. Це ж хімічна речовина можна зустріти в природі і у вигляді глинозему. З`єднання купруму з оксигенів зустрічається в природі у вигляді мінералу теноріта.
Як висновок можна сказати, що всі речовини, розглянуті в даній статті, мають схожі фізичними та аналогічними хімічними властивостями. Вони знаходять своє застосування в багатьох галузях промисловості - від фармацевтичної до харчової.
Оксид кальцію, формула CaO, нерідко називають негашеним вапном. Ця публікація повідає вам про властивості, здобуття, а…
Вступ"Навряд чи хто-небудь з вас нічого не чув про нітрат натрію. Його назва нерідко згадується ще в школі, не те що в…
Існує три основні класи неорганічних хімічних сполук: оксиди, гідроксиди та солі. Перші діляться на дві групи:…
Кислоти - це хімічні сполуки, що складаються з атомів водню і кислотних залишків, наприклад, SO4, SO3, PO4 і т. Д. Вони…
Одним з найбільш широко використовуваних в промисловості речовин є гідроксид алюмінію. У цій статті про нього і піде…
Всі хімічні сполуки, що існують в природі, діляться на органічні і неорганічні. Серед останніх виділяють наступні…
Мідний купорос є кристалогідрат сульфату міді, тобто в структуру даної речовини входять ще і молекули води. Він має ті…
Неорганічні речовини діляться на три каса: кислоти, гідроксиди та солі. До розряду перших відноситься така речовина, як…
Всього в природі існує три класи неорганічних сполук: солі, оксиди і гідроксиди. Також в окремий клас виділяють такі…
Хімія - дуже захоплююча наука. Вона вивчає всі речовини, які існують в природі, а їх безліч. Вони поділяються на…
Всі хімічні сполуки діляться на органічні і неорганічні. Серед останніх можна виділити чотири основні класи: прості,…
Всього в природі існує 92 хімічні елементи (це не рахуючи тих, які синтезуються штучним шляхом). Всі вони поділяються…
Серед різноманіття хімічних елементів і їх з`єднань складно виділити найбільш корисне для людства речовина. Кожне…
До неорганічних сполук відносять всі поєднання хімічних елементів, які не містять вуглець. Більшість відомих сполук є…
Різноманіття навколишнього світу не перестає дивувати людство. Дослідники відкривають перед нами нові горизонти,…
Азот - один з найважливіших елементів органічної хімії. У вигляді складних сполук елемент N є важливою частиною білків,…
У неорганічної хімії існує три основні класи сполук. Це кислоти, луги та оксиди. Кислота складається з катіона водню і…
Діоксид вуглецю (вуглекислий газ) - часто зустрічається в природі з`єднання. Воно утворюється при окисленні різних…