Карбід алюмінію: сфери застосування речовини
Хімічна сполука, що має формулу Al C , називається карбідом алюмінію. Його зовнішній вигляд представлений жовтуватим…
Одним з найбільш широко використовуваних в промисловості речовин є гідроксид алюмінію. У цій статті про нього і піде мова.
Це хімічна сполука, яка утворюється при взаємодії оксиду з водою. Існує три їх різновиди: кислотні, основні та амфотерні. Перші і другі поділяються на групи в залежності від їх хімічної активності, властивостей і формули.
Амфотерними можуть бути оксиди і гідроксиди. Це такі речовини, для яких характерне проявляти як кислотні, так і основні властивості, в залежності від умов реакції, реагентів і т. Д. До амфотерним оксидів належать два види оксиду заліза, оксид марганцю, свинцю, берилію, цинку, а також алюмінію . Останній, до речі, найчастіше отримують з його гідроксиду. До амфотерним ж гідроксид можна віднести гідроксид берилію, заліза, а також гідроксид алюмінію, який ми сьогодні і розглянемо в нашій статті.
Дана хімічна сполука являє собою тверде білу речовину. Воно не розчиняється у воді.
Як вже було сказано вище, це найбільш яскравий представник групи амфотерних гідроксидів. Залежно від умов реакції, він може проявляти як основні, так і кислотні властивості. Дана речовина здатне розчинятися в кислотах, при цьому утворюється сіль і вода. Наприклад, якщо змішати його з хлорною кислотою в рівній кількості, то отримаємо алюміній хлорид з водою також в однакових пропорціях. Також ще одна речовина, з яким реагує гідроксид алюмінію, - гідроксид натрію. Це типовий основний гідроксид. Якщо змішати в рівних кількостях розглядається речовина і розчин гідроксиду натрію, то отримаємо з`єднання під назвою тетрагідроксоалюмінат натрію. У його хімічною структурою міститься атом натрію, атом алюмінію, по чотири атома Оксиген і гідрогену. Однак при сплаву цих речовин реакція йде дещо по-іншому, і утворюється вже не це з`єднання. В результаті даного процесу можна отримати метаалюмінат натрію (в його формулу входять по одному атому натрію і алюмінію і два атома Оксиген) з водою в рівних пропорціях, за умови, якщо змішати однакову кількість сухих гідроксидів натрію і алюмінію і подіяти на них високою температурою. Якщо ж змішати його з гідроксидом натрію в інших пропорціях, можна отримати гексагідроксоалюмінат натрію, який містить три атома натрію, один атом алюмінію і по шість оксигена та гідрогену. Для того щоб утворилося дана речовина, потрібно змішати розглядається речовина і розчин гідроксиду натрію в пропорціях 1: 3 відповідно. За описаним вище принципом можна отримати з`єднання під назвою тетрагідроксоалюмінат калію і гексагідроксоалюмінат калію. Також розглядається речовина піддається розкладанню при впливі на нього дуже високих температур. Внаслідок такого роду хімічної реакції утворюється оксид алюмінію, який також має амфотерні, і вода. Якщо взяти 200 г гідроксиду і нагріти його, то отримаємо 50 г оксиду і 150 г води. Крім своєрідних хімічних властивостей, дана речовина проявляє також і звичайні для всіх гідроксидів властивості. Воно вступає у взаємодію з солями металів, які мають більш низьку хімічну активність, ніж алюміній. Для прикладу можна розглянути реакцію між ним і хлоридом міді, для якої потрібно взяти їх в співвідношенні 2: 3. При цьому виділиться водорозчинний хлорид алюмінію і осад у вигляді гідроксиду купруму в пропорціях 2: 3. Також розглядається речовина реагує і з оксидами подібних металів, для прикладу можна взяти з`єднання тієї ж міді. Для проведення реакції потрібно гідроксид алюмінію і оксид купруму в співвідношенні 2: 3, в результаті чого отримаємо алюміній оксид і гідроксид міді. Властивостями, які були описані вище, також мають і інші амфотерні гідроксиди, такі як гідроксид заліза або берилію.
Як видно вище, існує багато варіантів хімічних реакцій гідроксиду алюмінію з гідроксидом натрію. Що ж це за речовина? Це типовий основний гідроксид, тобто хімічно активна, розчинна у воді основа. Він володіє всіма хімічними властивостями, які характерні для основних гідроксидів. Тобто він може розчинятися в кислотах, наприклад, при змішуванні натрій гідроксиду з хлорною кислотою в рівних кількостях можна отримати харчову сіль (хлорид натрію) і воду в пропорції 1: 1. Також даний гідроксид вступає в реакції з солями металів, які мають більш низьку хімічну активність, ніж натрій, і їх оксидами. У першому випадку відбувається стандартна реакція обміну. При додаванні до нього, наприклад, хлориду срібла, утворюється хлорид натрію і гідроксид срібла, який випадає в осад (реакція обміну здійсненна тільки в разі, якщо одне з речовин, отриманих в її результаті, буде осадом, газом або водою). При додаванні до натрій гідроксиду, наприклад, оксиду цинку, отримуємо гідроксид останнього і воду. Однак набагато більш специфічними є реакції даного гідроксиду AlOH, які були описані вище.
Коли ми вже розглянули основні його хімічні властивості, можна поговорити про те, як же його видобувають. Основний спосіб отримання даної речовини - проведення хімічної реакції між сіллю алюмінію і натрій гідроксидом (може використовуватися і калій гідроксид). При такого роду реакції утворюється сам AlOH, що випадає в білий осад, а також нова сіль. Наприклад, якщо взяти алюміній хлорид і додати до нього в три рази більше гідроксиду калію, то отриманими речовинами будуть розглядається в статті хімічна сполука і в три рази більше хлориду калію. Також існує метод отримання AlOH, який передбачає проведення хімічної реакції між розчином солі алюмінію і карбонатом основного металу, для прикладу візьмемо натрій. Для отримання гідроксиду алюмінію, кухонної солі і Вуглекислий газ в пропорціях 2: 6: 3 необхідно змішати хлорид алюмінію, карбонат натрію (Соду) і воду в співвідношенні 2: 3: 3.
Гідроксид алюмінію знаходить своє застосування в медицині. Завдяки його здатності нейтралізувати кислоти, препарати з його змістом рекомендуються при печії. Також його виписують при виразках, гострих і хронічних запальних процесах кишечника. Крім того, гідроксид алюмінію використовують у виготовленні еластомерів. Також він широко застосовується в хімічній промисловості для синтезу оксиду алюмінію, алюмінатів натрія - ці процеси були розглянуті вище. Крім того, його часто використовують під час очищення води від забруднень. Також дана речовина широко застосовується у виготовленні косметичних засобів.
Оксид алюмінію, який може бути отриманий внаслідок термічного розкладання гідроксиду, використовується при виготовленні кераміки, застосовується в якості каталізатора для проведення різноманітних хімічних реакцій. Тетрагідроксоалюмінат натрію знаходить своє використання в технології фарбування тканин.
Хімічна сполука, що має формулу Al C , називається карбідом алюмінію. Його зовнішній вигляд представлений жовтуватим…
Вступ"Ви вирушили в будівельний магазин, щоб придбати там матеріали для майбутнього ремонту. Уже на місці вашу увагу…
Вступ"Навряд чи хто-небудь з вас нічого не чув про нітрат натрію. Його назва нерідко згадується ще в школі, не те що в…
Існує три основні класи неорганічних хімічних сполук: оксиди, гідроксиди та солі. Перші діляться на дві групи:…
Всі хімічні сполуки, що існують в природі, діляться на органічні і неорганічні. Серед останніх виділяють наступні…
Мідний купорос є кристалогідрат сульфату міді, тобто в структуру даної речовини входять ще і молекули води. Він має ті…
Для виявлення присутності будь-яких речовин застосовуються якісні реакції. Щоб провести деякі з них, не потрібні…
Неорганічні речовини діляться на три каса: кислоти, гідроксиди та солі. До розряду перших відноситься така речовина, як…
Всього в природі існує три класи неорганічних сполук: солі, оксиди і гідроксиди. Також в окремий клас виділяють такі…
У природі існує три класи неорганічних хімічних сполук: солі, гідроксиди та оксиди. Перші є сполуками атома металу з…
Всі хімічні сполуки діляться на органічні і неорганічні. Серед останніх можна виділити чотири основні класи: прості,…
Серед різноманіття хімічних елементів і їх з`єднань складно виділити найбільш корисне для людства речовина. Кожне…
Процес утворення слабодіссоціірованних з`єднань зі зміною водневого показника середовища при взаємодії води і солі…
До неорганічних сполук відносять всі поєднання хімічних елементів, які не містять вуглець. Більшість відомих сполук є…
Цей легкий метал з сріблясто-білим відтінком в сучасному житті зустрічається майже повсюдно. Фізичні та хімічні…
У повсякденному житті кожен з нас щохвилини стикається з неймовірною кількістю хімічних речовин, як природних, так і…
У неорганічної хімії існує три основні класи сполук. Це кислоти, луги та оксиди. Кислота складається з катіона водню і…
Вступ"Ви прийшли в магазин, прагнучи купити мило без запаху. Природно, для того щоб зрозуміти, які продукти з даного…