Гідроксид натрію: властивості, отримання та застосування

Вступ

"Ви прийшли в магазин, прагнучи купити мило без запаху. Природно, для того щоб зрозуміти, які продукти з даного асортименту мають запах, а які - ні, ви берете в руки кожну пляшку з милом і читаєте його склад і властивості. Нарешті вибрали підходяще, але під час перегляду різних складів мила помітили дивну тенденцію - практично на всіх пляшечках було написано: "У структуру мила входить гідроксид натрію". Така стандартна історія знайомства більшості людей з гідроксидом натрію. Якась половина людей "плюне і забуде", а якась - захоче дізнатися про нього більше. Ось для них я сьогодні і розповім, що це за речовина.

визначення

"Гідроксид натрію (формула NaOH) є найпоширенішою в світі лугом. Для довідки: луг - це добре розчинний у воді підставу.

Назва

"У різних джерелах його можуть обізвати гідратом окису натрію, каустичною содою, каустиком, їдким натром або їдким лугом. Хоча назва "їдкий луг" можна застосувати до всіх речовин цієї групи. Тільки в XVIII столітті їм дали окремі найменування. Також існує "перевернуте" назва описуваного зараз речовини - натрію гідроксид, зазвичай вживається в українських перекладах.

властивості

"Як я вже сказала, гідроксид натрію добре розчинний у воді. Якщо покласти навіть невеликий його шматочок в склянку з водою, через кілька секунд він запалає і буде з шипінням "носитися" і "стрибати" по її поверхні (фото). І це буде тривати до тих пір, поки він повністю в ній не розчиниться. Якщо після завершення реакції ви опустіть руку в отриманий розчин, то він буде Милка на дотик. Щоб дізнатися, наскільки сильна луг, в неї опускають індикатори - фенолфталеїн або метилоранж. Фенолфталеїн в ній набуває малинове забарвлення, а метилоранж - жовту. У гидроксиде натрію, як і у всіх лугах, присутні гідроксид-іони. Чим більше їх в розчині, тим яскравіше колір індикаторів і сильніше луг.

отримання

"Існує два шляхи отримання гідроксиду натрію: хімічний та електрохімічний. Розглянемо детальніше кожен з них.

Хімічним шляхом гідроксид натрію можна отримати вапняним і феритних методами. Вапняним способом він виходить при взаємодії розчину бікарбонату натрію і гідроксиду кальцію. Температура при цьому процесі повинна бути не нижче 80^проС. Результат цієї реакції - розчин гідроксиду натрію і карбонат кальцію. Останній можна легко відокремити від розчину. Потім той упаривают, щоб отримати розплавлений продукт, який містить 92% гідроксиду натрію. Потім останній плавлять і після цього розливають по спеціальним формочках, де відбувається його застигання. Феритний же спосіб полягає в спіканні карбонату натрію та оксиду заліза (III). Продукт цієї реакції - ферит натрію і газоподібний оксид вуглецю (IV). Потім проводять вилуговування даного фериту, при якому відбувається отримання розчину гідроксиду натрію і осаду (оксид заліза (III) * вода). Осад досить легко відокремити. А розчин упарюють, щоб отримати продукт, який містить 92% гідроксиду натрію. Потім він твердне і має вигляд пластівців або гранул.
Електрохімічним шляхом гідроксид натрію отримують за допомогою електролізу розчину Галіт. Всього є три способи такого шляху отримання: два з них (мембранний і мембранний) полягають у використанні при електролізі твердого, а третій (ртутний) - рідкого ртутного катода. Детальніше про них ви можете дізнатися, вивчаючи фізику. А зараз ми поговоримо про роль гідроксиду натрію в житті людини.

застосування

Делигнификации целюлози, виробництво картону, паперу, деревно-волокнистих плит та штучних волокон не обходяться без гідроксиду натрію. А при його реакції з жирами отримують мило, шампуні та інші миючі засоби. У хімії він використовується як реагент або каталізатор у багатьох реакціях. Ще гідроксид натрію відомий як харчова добавка Е524. І це ще не всі галузі його застосування.