Оксид кальцію: властивості, отримання, застосування
Оксид кальцію, формула CaO, нерідко називають негашеним вапном. Ця публікація повідає вам про властивості, здобуття, а…
Існує три основні класи неорганічних хімічних сполук: оксиди, гідроксиди та солі. Перші діляться на дві групи: несолеобразующіе (до них відносяться чадний газ, закис азоту, монооксид азоту і т. д.) і солеобразующіе, які, в свою чергу, бувають основними, кислотними та амфотерними. Гідроксиди діляться на кислоти, підстави і амфотерні. Солі існують основні, кислі, середні і подвійні. Нижче будуть більш детально описані амфотерні оксиди і гідроксиди.
Це здатність неорганічного хімічної речовини проявляти як кислотні, так і основні властивості, в залежності від умов реакції. До речовин, які мають такого роду особливістю, можуть ставитися оксиди і гідроксиди. Серед перших можна назвати оксид і діоксид олова, берилію, марганцю, цинку, заліза (ІІ), (ІІІ). Амфотерні гідроксиди представлені такими речовинами: гідроксид берилію, алюмінію, заліза (ІІ), метагидроксид заліза, алюмінію, дігідроксід-оксид титану. Найпоширенішими і часто використовуваними з перерахованих вище сполук є оксид заліза і алюмінію, а також гідроксиди цих металів.
Амфотерні оксиди мають одночасно як властивості кислотних, так і основних з`єднань. Як кислотні, вони можуть взаємодіяти з лугами. При такого типу реакціях утворюються сіль і вода. Також вони вступають в хімічну реакцію з основними оксидами. Виявляючи свої основні властивості, вони вступають у взаімодействіескіслотамі, внаслідок чого утворюються сіль і вода, а також з кислотними оксидами, завдяки чому можна отримати сіль.
АІ2Про3 + 2КОН = 2КАІО2 + Н2Про - дана реакція показує кислотні властивості амфотерних оксидів. 2АІ2Про3 + 6НСІ = 4АІСІ3 + 3Н2О АІ2Про3 + 3СО2 = АІ2 (СО3)3 - ці рівняння є прикладом основних хімічних властивостей таких оксидів.
Вони здатні вступати в хімічну взаємодію як з сильними кислотами, так і з лугами, а деякі з них реагують також зі слабкими кислотами. Всі вони під дією високих температур розпадаються на оксид і воду. При реакції амфотерного гідроксиду з кислотою утворюються сіль і вода. Всі такі гідроксиди нерозчинні в воді, тому можуть реагувати тільки з розчинами певних з`єднань, але не з сухими речовинами.
Оксид феруму (ІІ) - мабуть, найпоширеніший амфотерний оксид. Способів його отримання існує досить багато. Він широко використовується в промисловості. Інші амфотерні оксиди також застосовуються в багатьох галузях: від металургії до харчової промисловості.
Він являє собою тверду речовину чорного кольору. його кристалічна решітка схожа з гратами харчової солі. У природі його можна знайти у вигляді мінералу вюстіта.
Дана хімічна сполука отримують чотирма різними способами. перший - відновлення оксиду заліза (ІІІ) з використанням чадного газу. При цьому, змішавши однакову кількість цих двох речовин, можна отримати дві частини оксиду заліза (ІІ) і одну - вуглекислого газу. другий метод отримання - взаємодія заліза з його оксидами, наприклад, ферум (ІІІ) оксидом, при цьому не утворюється ніяких побічних продуктів. Однак для такої реакції необхідно створити умови у вигляді високої температури - 900-1000 градусів за Цельсієм. третій спосіб - реакція між залізом і киснем, в цьому випадку утворюється тільки оксид заліза (ІІ). Для здійснення даного процесу також знадобиться нагрівання вихідних речовин. четвертим методом отримання є оксалату двовалентного заліза. Для такої реакції необхідна висока температура, а також вакуум. В результаті утворюються ферум (ІІ) оксид, вуглекислий і чадний газ в співвідношенні 1: 1: 1. З написаного вище можна зробити висновок, що найпростішим і не вимагає спеціальних умов є перший спосіб отримання даної речовини. Застосовують оксид заліза (ІІ) для виплавки чавуну, також він є однією зі складових деяких барвників, використовується в процесі чернения стали.
Це не менш поширений амфотерний оксид, ніж описаний вище. При нормальних умовах він представляє собою тверду речовину, що має червоно-коричневий колір. У природі може зустрітися у вигляді мінералу гематиту, який використовується в виготовленні прикрас. У промисловості дана речовина отримало широке застосування: його використовують для фарбування деяких будівельних матеріалів, таких як цегла, тротуарна плитка і т. Д., В виготовленні фарб, в тому числі поліграфічних, і емалей. Також розглядається речовина служить харчовим барвником під назвою Е172. У хімічній галузі його застосовують при виробництві аміаку в якості каталізатора.
Амфотерні оксиди також включають в свій список і оксид алюмінію. Дана речовина при нормальних умовах має твердий стан. Колір цього оксиду білий. У природі його частину можна зустріти у вигляді глинозему, а також сапфіра і рубіна. Використовується в основному в хімічній промисловості як каталізатор. Але також його застосовують і в виготовленні кераміки.
Це хімічна сполука також має амфотерні. Це тверда речовина, що не має кольору, у воді не розчиняється. Отримують його в основному за допомогою розкладання різних сполук цинку. Приміром, його нітрату. При цьому виділяється оксид цинку, діоксид азоту і кисень. Також можна добути дана речовина за допомогою розкладання карбонату цинку. При такій реакції, крім потрібного з`єднання, виділяється ще й вуглекислий газ. Також можливий розпад гідроксиду цинку на його оксид і воду. Для того щоб здійснити всі три вище перерахованих процесу, потрібно вплив високої температури. Застосовують оксид цинку в різних галузях промисловості, наприклад, в хімічній (як каталізатор) для виготовлення скла, в медицині для лікування шкірних дефектів.
Отримують його в основному шляхом термічного розкладання гідроксиду даного елемента. При цьому також утворюється вода. Він має вигляд твердого безбарвного речовини. Застосування своє даний оксид знаходить в різних галузях промисловості в якості термостійкого матеріалу.
Має темний колір, має твердим станом при нормальних умовах. Отримати його можливо, як і багато інших амфотерні оксиди, за допомогою розкладання його гідроксиду. В результаті утворюється розглядається речовина і вода. Для цього також потрібно вплив високої температури. Використовується дана сполука в хімічній промисловості як відновник в окисно-відновних реакціях, рідше застосовується як каталізатор.
Амфотерні гідроксиди використовуються не менш широко, ніж оксиди. Завдяки своєму різнобічного хімічним поведінці, вони в основному застосовуються для отримання всіляких з`єднань. Крім того, гідроксид заліза (безбарвне тверда речовина) використовується в виготовленні аккумуляторов- гідроксид алюмінію - для очищення води-гідроксид берилію - для отримання оксиду.
Оксид кальцію, формула CaO, нерідко називають негашеним вапном. Ця публікація повідає вам про властивості, здобуття, а…
Вступ"Навряд чи хто-небудь з вас нічого не чув про нітрат натрію. Його назва нерідко згадується ще в школі, не те що в…
Кислоти - це хімічні сполуки, що складаються з атомів водню і кислотних залишків, наприклад, SO4, SO3, PO4 і т. Д. Вони…
Одним з найбільш широко використовуваних в промисловості речовин є гідроксид алюмінію. У цій статті про нього і піде…
Всі хімічні сполуки, що існують в природі, діляться на органічні і неорганічні. Серед останніх виділяють наступні…
Мідний купорос є кристалогідрат сульфату міді, тобто в структуру даної речовини входять ще і молекули води. Він має ті…
Неорганічні речовини діляться на три каса: кислоти, гідроксиди та солі. До розряду перших відноситься така речовина, як…
Всього в природі існує три класи неорганічних сполук: солі, оксиди і гідроксиди. Також в окремий клас виділяють такі…
Хімія - дуже захоплююча наука. Вона вивчає всі речовини, які існують в природі, а їх безліч. Вони поділяються на…
У природі існує три класи неорганічних хімічних сполук: солі, гідроксиди та оксиди. Перші є сполуками атома металу з…
Всі хімічні сполуки діляться на органічні і неорганічні. Серед останніх можна виділити чотири основні класи: прості,…
Серед різноманіття хімічних елементів і їх з`єднань складно виділити найбільш корисне для людства речовина. Кожне…
До неорганічних сполук відносять всі поєднання хімічних елементів, які не містять вуглець. Більшість відомих сполук є…
Різноманіття навколишнього світу не перестає дивувати людство. Дослідники відкривають перед нами нові горизонти,…
У неорганічної хімії існує три основні класи сполук. Це кислоти, луги та оксиди. Кислота складається з катіона водню і…
Діоксид вуглецю (вуглекислий газ) - часто зустрічається в природі з`єднання. Воно утворюється при окисленні різних…
Вступ"Ви прийшли в магазин, прагнучи купити мило без запаху. Природно, для того щоб зрозуміти, які продукти з даного…
Вступ"У вашій квартирі ремонт, і необхідно купити керамічну плитку. У магазині, довго перебираючи різні варіанти форм і…