Оксид кальцію: властивості, отримання, застосування
Оксид кальцію, формула CaO, нерідко називають негашеним вапном. Ця публікація повідає вам про властивості, здобуття, а…
Всі хімічні сполуки, що існують в природі, діляться на органічні і неорганічні. Серед останніх виділяють наступні класи: оксиди, гідроксиди, солі. Гідроксиди підрозділяються на основи, кислоти та амфотерні. Серед оксидів також можна виділити кислотні, основні та амфотерні. Речовини останньої групи можуть проявляти як кислотні, так і основні властивості.
Такі речовини мають своєрідні хімічні властивості. Кислотні оксиди здатні вступати в хімічні реакції з основними гидроксидами і оксидами. До цієї групи хімічних сполук відносяться такі речовини, як вуглекислий газ, діоксид та триоксид сірки, триоксид хрому, гептаоксід марганцю, пентаоксид фосфору, триоксид і пентаоксид хлору, тетра-і пентаоксид азоту, діоксид кремнію. Такого роду речовини називаються ще ангідридами. Кислотні властивості оксидів проявляються перш за все під час їх реакцій з водою. При цьому утворюється певна кисневмісна кислота. Наприклад, якщо взяти триоксид сірки і воду в рівних кількостях, отримаємо сульфатную (сірчану) кислоту. Таким же чином можна синтезувати і фосфорну кислоту, додавши води до оксиду фосфору. Рівняння реакції: Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4. Точно таким же чином можливо отримати такі кислоти, як нітратна, кремнієва і т. Д. Також кислотні оксиди вступають в хімічну взаємодію з основними або амфотерними гідроксидами. Під час такого роду реакцій утворюються сіль і вода. Наприклад, якщо взяти триоксид сірки і додати до нього гідроксид кальцію, отримаємо сульфат кальцію і воду. Якщо ж додати гідроксид цинку, отримаємо сульфат цинку і воду. Ще одна група речовин, з якими взаємодіють дані хімічні сполуки - основні і амфотерні оксиди. При реакціях з ними утворюється тільки сіль, без води. Наприклад, додавши до триоксиду сірки амфотерний оксид алюмінію, отримаємо сульфат алюмінію. А якщо змішати оксид кремнію з основним оксидом кальцію, отримаємо силікат кальцію. Крім того, кислотні оксиди реагують з основними і нормальними солями. При реакції з останніми утворюються кислі солі. Наприклад, якщо до вуглекислого газу додати карбонат кальцію і воду, можна отримати гідрокарбонат кальцію. Рівняння реакції: СО2 + СаСО3 + Н2О = Са (НСО3)2. При реакції кислотних оксидів з основними солями утворюються нормальні солі.
З кислотами і з іншими кислотними оксидами речовини даної групи не взаємодіють. Точно такі ж хімічні властивості здатні виявляти і амфотерні оксиди, тільки крім цього вони також взаємодіють і з кислотними оксидами і гідроксидами, тобто поєднують в собі і кислотні, і основні властивості.
Існує досить багато різних за своїми фізичними властивостями кислотних оксидів, тому можливо їх використання в самих різних сферах промисловості.
Найчастіше дане з`єднання використовується в хімічній галузі промисловості. Воно є проміжним продуктом, що утворюється в процесі отримання сульфатної кислоти. Даний процес полягає в тому, що пірит заліза спалюють, одержуючи при цьому діоксид сірки, далі останній піддають хімічній реакції з киснем, внаслідок якої утворюється триоксид. Далі з триоксида шляхом додавання до нього води синтезують сірчану кислоту. При нормальних умовах ця речовина являє собою безбарвну рідину з неприємним запахом. При температурі ж менший ніж шістнадцять градусів за Цельсієм триоксид сірки застигає, утворюючи кристали.
Кислотні оксиди також включають в свій список пентаоксид фосфору. Він являє собою біле снегообразной речовина. Застосовують його як водоотнимающее засіб через те, що він дуже активно вступає у взаємодію з водою, утворюючи при цьому фосфорну кислоту (також він використовується в хімічній промисловості для її добування).
Це найпоширеніший в природі з кислотних оксидів. Зміст даного газу в складі атмосфери Землі - близько одного відсотка. У нормальних умовах дана речовина є газ, який не має ні кольору, ні запаху. Діоксид вуглецю широко використовується в харчовій промисловості: для виробництва газованих напоїв, як розпушувач тіста, як консервант (під позначенням Е290). Зріджений вуглекислий газ застосовується для виготовлення вогнегасників. Також дана речовина відіграє величезну роль в природі - для здійснення фотосинтезу, в результаті якого утворюється життєво важливий для тварин кисень. Рослинам необхідний саме вуглекислий газ. Дана речовина виділяється при горінні всіх без винятку органічних хімічних сполук.
У нормальних умовах має вигляд безбарвних кристалів. У природі його можна зустріти у вигляді безлічі різноманітних мінералів, таких як кварц, кришталь, халцедон, яшма, топаз, аметист, морион. Даний кислотний оксид активно використовується у виробництві кераміки, скла, абразивних матеріалів, бетонних виробів, волокно-оптичних кабелів. Також дана речовина застосовується в радіотехніці. У харчовій промисловості його застосовують у вигляді добавки, зашифрованої під назвою Е551. Тут він використовується для збереження первісної форми і консистенції продукту. Дану харчову добавку можна знайти, наприклад, в розчинній каві. Крім того, діоксид кремнію використовують у виробництві зубних паст.
Дана речовина являє собою буро-зелену масу. Використовується воно в основному для синтезу марганцевої кислоти шляхом додавання до оксиду води.
Він являє собою тверде безбарвна речовина, що має форму кристалів. Застосовують його в більшості випадків в хімічній промисловості для одержання азотної кислоти або інших оксидів азоту.
Перший являє собою газ зелено-жовтого кольору, другий - такий же забарвлення рідина. Використовуються вони в основному в хімічній промисловості для одержання відповідних хлористих кислот.
Речовини цієї групи можливо отримати внаслідок розкладання кислот під впливом високих температур. В такому випадку утворюється потрібну речовину і вода. Приклади реакцій: Н2СО3 = Н2Про + СО2- 2Н3РВ4 = 3Н2Про + Р2Про5. Гептаоксід марганцю можна отримати в результаті впливу на перманганат калію концентрованого розчину сульфатної кислоти. Внаслідок цієї реакції утворюються потрібну речовину, сульфат калію і вода. Вуглекислий газ можна отримати внаслідок розкладання карбонової кислоти, взаємодії карбонатів і гідрокарбонатів з кислотами, реакцій харчової соди з лимонною кислотою.
Підбивши підсумок всьому написаному вище, можна сказати, що кислотні оксиди отримали широке застосування в хімічній промисловості. Лише деякі з них використовуються також в харчовій і інших галузях.
Кислотні оксиди - це велика група неорганічних хімічних сполук, які мають велике значення і можуть застосовуватися для отримання найрізноманітніших кисневмісних кислот. Також в цю групу входять два найважливіших речовини: вуглекислий газ і діоксид кремнію, перший з яких грає величезну роль в природі, а другий представлений у формі багатьох мінералів, часто використовуються у виготовленні прикрас.
Оксид кальцію, формула CaO, нерідко називають негашеним вапном. Ця публікація повідає вам про властивості, здобуття, а…
Вступ"Навряд чи хто-небудь з вас нічого не чув про нітрат натрію. Його назва нерідко згадується ще в школі, не те що в…
Існує три основні класи неорганічних хімічних сполук: оксиди, гідроксиди та солі. Перші діляться на дві групи:…
Кислоти - це хімічні сполуки, що складаються з атомів водню і кислотних залишків, наприклад, SO4, SO3, PO4 і т. Д. Вони…
Одним з найбільш широко використовуваних в промисловості речовин є гідроксид алюмінію. У цій статті про нього і піде…
Мідний купорос є кристалогідрат сульфату міді, тобто в структуру даної речовини входять ще і молекули води. Він має ті…
Неорганічні речовини діляться на три каса: кислоти, гідроксиди та солі. До розряду перших відноситься така речовина, як…
Всього в природі існує три класи неорганічних сполук: солі, оксиди і гідроксиди. Також в окремий клас виділяють такі…
Хімія - дуже захоплююча наука. Вона вивчає всі речовини, які існують в природі, а їх безліч. Вони поділяються на…
У природі існує три класи неорганічних хімічних сполук: солі, гідроксиди та оксиди. Перші є сполуками атома металу з…
Всі хімічні сполуки діляться на органічні і неорганічні. Серед останніх можна виділити чотири основні класи: прості,…
Сірчистий газ має молекулярну будову, аналогічне озону. Атом сірки, що знаходиться в центрі молекули, пов`язаний з…
Серед різноманіття хімічних елементів і їх з`єднань складно виділити найбільш корисне для людства речовина. Кожне…
До неорганічних сполук відносять всі поєднання хімічних елементів, які не містять вуглець. Більшість відомих сполук є…
Феноли - це прості органічні речовини, утворені на основі бензолу. При нормальних умовах являють собою тверді отруйні…
Різноманіття навколишнього світу не перестає дивувати людство. Дослідники відкривають перед нами нові горизонти,…
Одним з найважливіших елементів на нашій планеті є кисень. Хімічні властивості цієї речовини дозволяють йому брати…
У неорганічної хімії існує три основні класи сполук. Це кислоти, луги та оксиди. Кислота складається з катіона водню і…