Нітрат натрію: властивості, отримання, застосування
Вступ"Навряд чи хто-небудь з вас нічого не чув про нітрат натрію. Його назва нерідко згадується ще в школі, не те що в…
Азот - один з найважливіших елементів органічної хімії. У вигляді складних сполук елемент N є важливою частиною білків, з яких складаються всі живі організми на нашій планеті. Цей досить активний хімічний елемент утворює безліч з`єднань, одним з яких є з`єднання амонію.
У молекулі аміаку азот охоплює своїми ковалентними зв`язками три атома водню, причому остання електронна зв`язок залишається вільною. Таким чином, амоній може виступати донором різних хімічних реакцій, утворюючи четверту - незатраченную ковалентний зв`язок з іншими речовинами і сполуками. Якщо таке з`єднання відбувається з атомом водню, утворюється молекула NH4. Отриманий елемент може реагувати з різними кислотами, які знаходяться в розчиненому або концентрованому вигляді. При взаємодії аміак їх нейтралізує. В результаті реакції виходять солі амонію - термічно нестійкі сполуки. Якщо сіль амонію нагрівати, вона швидко розкладається на складові речовини. При підвищенні температури утворюється аміак з кислотою. Можливий і зворотний процес. Наприклад, при взаємодії з сірководневою кислотою можна отримати сульфід амонію.
Це з`єднання записується в хімічних рівняннях в відеследующей формули. У вільному стані сульфід амонію являє собою кристали. Або голки жовтого кольору з низькою температурою плавлення. Друга назва з`єднання - сірчистий амоній. Це з`єднання легко отримати, але ще легше втратити - жовті кристали дуже летючі і швидко розпадаються при нормальних умовах.
Гідроліз сульфіду амонію відрізняється від інших реакцій подібних солей тим, що в ній беруть участь і катіони, і аніони одного і того ж речовини. Процес реакції залежить від температури. Гідроліз сульфіду амонію може бути записаний у такий спосіб:
Підсумкове іонне рівняння реакції виглядає наступним чином:
Стандартна запис цієї хімічної реакції виглядає так:
Без нагрівання реакція може бути оборотна і відбувається по першій ступені. Але якщо речовина підігріти, реакція стане незворотною - кінцеві речовини аміак і сірководень просто залишають поле взаємодії і випаровуються.
Сульфід амонію найчастіше отримують при взаємодії сірководню з надлишком аміаку:
H2S + 2 NH3 - (NH4)2S.
Однією з найбільш характерних особливостей цього з`єднання є повне розкладання сполуки у воді. Ланцюг хімічної реакції вигладить наступним чином:
(NH4)2S - 2NH4+ + S2-
NH4+ + H2O harr- NH3middot-H2O + H+
S2- + H2O harr- HS- + OH-
Сульфід аміаку у воді розпадається на аміак і сірководень.
Подальше розкладання супроводжується виділенням водню і появою розчиненого у воді аміаку і слабкого аніону HS- . Тому в таблицях, пояснювальних раствормость хімічних елементів, сульфід амонію позначений пропуском.
У промисловості практичне застосування розроблено для парів сульфіду амонію. Рідка форма цього з`єднання використовується при транспортуванні. Зберігають його в закритих, хімічно інертних ємностях.
Ця речовина добре знайоме фотографам і текстильників. У фотографії це з`єднання використовується для обробки плівки. При взаємодії з сильними основами відбувається хімічна реакція, що супроводжується виділенням шкідливих речовин. У текстильній промисловості сульфід амонію використовується як компонент відбілюючих сумішей. Металурги і реставратори успішно користуються ним для перетворення патини в бронзу. Сульфід амонію неодмінно використовується при виробництві сечовини, як важливого добрива, а також при виробництві соди.
Можливо, застосування цієї речовини в господарської діяльності було б більш поширеним. Але через надзвичайну летючості цього з`єднання воно досить швидко вступає в хімічну реакцію з водяною парою, що містяться в повітрі. Кінцевим продуктом цієї взаємодії є сірководень, який славиться своїм різким і дуже неприємним запахом. Саме ця особливість сульфіду амонію стала причиною його використання у виробництві продукції для розіграшів, включаючи «смердючі бомби» та інше.
Вступ"Навряд чи хто-небудь з вас нічого не чув про нітрат натрію. Його назва нерідко згадується ще в школі, не те що в…
Вступ"У магазині, розшукуючи добрива для своїх квітів і читаючи їх склади, ви натрапили на незнайоме назва - нітрат…
Чим більше людина дізнається про навколишній його світі, тим більше усвідомлює обмеженість і недосконалість своїх…
Вивчення параметрів системи, що включає вихідні речовини і продукти реакції, дозволяє з`ясувати, які чинники зміщують…
Для виявлення присутності будь-яких речовин застосовуються якісні реакції. Щоб провести деякі з них, не потрібні…
Неорганічні речовини діляться на три каса: кислоти, гідроксиди та солі. До розряду перших відноситься така речовина, як…
У природі існує три класи неорганічних хімічних сполук: солі, гідроксиди та оксиди. Перші є сполуками атома металу з…
Харчова, або питна сода, - широко відоме в медицині, кулінарії та побутовому споживанні з`єднання. Це кисла сіль,…
Серед різноманіття хімічних елементів і їх з`єднань складно виділити найбільш корисне для людства речовина. Кожне…
Процес утворення слабодіссоціірованних з`єднань зі зміною водневого показника середовища при взаємодії води і солі…
На процес виробництва оптимальної кількості хімічної речовини, а також досягнення максимального його якості впливає ряд…
Феноли - це прості органічні речовини, утворені на основі бензолу. При нормальних умовах являють собою тверді отруйні…
Різноманіття навколишнього світу не перестає дивувати людство. Дослідники відкривають перед нами нові горизонти,…
Амоній - одне з численних сполук азоту. Його солі мають ряд цікавих властивостей і знаходять практичне застосування в…
У неорганічної хімії існує три основні класи сполук. Це кислоти, луги та оксиди. Кислота складається з катіона водню і…
Діоксид вуглецю (вуглекислий газ) - часто зустрічається в природі з`єднання. Воно утворюється при окисленні різних…
Якщо розглядати дві головні галузі хімічної науки, неорганічну і органічну хімію, з`ясовується, що ви знайдете у них не…
Існують хімічні елементи, які виявляють різні ступені окислення, що дозволяє утворювати в ході хімічних реакцій велика…