Гіпохлорит кальцію: застосування. Нейтральний гіпохлорит кальцію
Найчастіше використовують для відбілювання тканин, паперу, а також дезінфекції води гіпохлорит кальцію. Ціна його…
Кислоти, до складу яких входить хлор, досить різноманітні. Всього їх можна виділити п`ять:
Кожна з них - найсильніший окислювач, який має широкий спектр дії і тому досить широко використовується в різних хімічних синтезах і промисловості. Однак особливе значення має найслабша з них, але при цьому по окислюючими здібностям не поступається іншим - хлорнуватиста. Одна з її солей, натрій гіпохлорит, входить в сто самих синтезованих і важливих хімічних сполук для використання в побуті. Чому і з чим це пов`язано, спробуємо розібратися.
Як вже було зазначено, дана кислота не найсильніша серед своїх колег. Однак саме вона здатна легко вивільнятися зі своїх солей і проявляти сильні антибактеріальні, окисні і дезінфікуючі властивості. Це і визначає основні сфери її застосування і підкреслює важливе значення.
Так як сама кислота досить нестабільна, то економічно вигідніше і зручніше застосовувати її солі. Найпоширеніші з них в промисловості, це:
Всі вони при звичайних умовах - тверді кристалічні речовини, здатні при невеликому нагріванні розкладатися, з вивільненням вільного хлору. При правильній транспортуванні, зберіганні і використанні є незамінними помічниками в промисловості, господарстві і медицині.
Найбільше значення має саме гіпохлорит натрію, тому його розглянемо докладніше.
Якщо розглядати особливості складу молекули, то кількісне співвідношення елементів буде таким:
Емпірична формула гіпохлорит натрію має вигляд NaCLO. Позитивно заряджений іон натрію зв`язується іонними взаємодіями з хлорит-іоном. Зв`язки всередині останнього утворені по ковалентному полярного механізму: шість електронів хлору по парам і один неспарених об`єднується з одним електроном атома кисню. Загальний заряд іона CLO-.
Очевидно, що формула гіпохлорит натрію відображає і будова його молекули, і ступені дисоціації у водному розчині. Також демонструє якісний і кількісний склад з`єднання.
Насправді дана історія бере свій початок з XVIII століття. Адже саме тоді, в 1774 році, Карлом Шеєле був відкритий елементарний (молекулярний) хлор. Протягом багатьох років вивчалися його властивості. Тому тільки в 1787 році Клод Бертолле зумів виявити, що якщо даний газ розчинити у воді, то вийти суміш кислот, здатна давати приголомшливий відбілюючий і дезинфікуючий ефект.
Цю суміш назвали белільной рідиною і налагодили масове виробництво. Однак буквально в цьому ж році стало зрозуміло, що в такій формі зберігати і транспортувати цю речовину недоцільно, так як воно швидко розкладається під дією ряду факторів:
Тому спосіб отримання був модернізований. Стали пропускати їдкий газ хлору не через воду, а через розчин поташу. В результаті утворювався більш стабільний продукт KCLO, який володів тими ж властивостями при використанні. Дане з`єднання назвали "жавелева вода" і стали широко застосовувати для побутових потреб.
Але поташ, або карбонат калію, - це досить дорога сіль. Тому з економічної точки зору цей спосіб був не дуже вигідним. Тоді в 1820 році Антуан Лабаррак здогадався замінити поташ на більш дешеву і загальнодоступну сіль - каустичну соду. Це вирішило проблему. В результаті стали отримувати продукт, який використовується до сих пір - натрій гіпохлорит NaCLO.
Сьогодні існує кілька синонімів назвою для цього з`єднання:
За своїми фізичними параметрами це з`єднання нічим не відрізняється від інших солей хлорнуватистої кислоти. Можна виділити кілька основних характеристичних рис.
Таким чином, ми бачимо, що лабарракова вода - стабільне з`єднання тільки при дотриманні всіх умов зберігання. Тому поводитися з ним і використовувати слід дуже обережно.
Аналізованих нами речовина існує в формі трьох кристаллогидратов.
Натрій гіпохлорит у водному розчині можна виділити виправними. Утворюються блідо-зелені або майже прозорі голки пентагідрату.
Дані характеристики базуються на окислювальної здатності розглянутого з`єднання. Найголовніші типи реакцій, в яких жавелева вода здатна брати участь, такі:
Очевидно, що хімічні властивості даної речовини зводяться до одного - це окисне вплив.
Можливе отримання жавелевой води в лабораторії або ж промисловості. Способи розрізняються. Розглянемо обидва варіанти.
Отримання гіпохлориту натрію в промисловості.
Обидва використовуються сьогодні і забезпечують великі обсяги продукту на виробництвах.
Лабораторні методи синтезу полягають в отриманні невеликих порцій продукту. Вони полягають в пропущенні хлору через розчин каустику або карбонату натрію.
Найголовніша галузь народного господарства, в якій застосовується дана речовина - це водопостачання. Уже багато років, з початку XX століття, використовується знезараження води гіпохлоритом натрію. Чому це настільки актуально і може бути застосовано? На це є ряд причин.
Поєднання всіх позначених факторів дозволяє вважати гіпохлорит натрію ідеальним на сьогоднішній день речовиною для обробки питної води. Також проводиться очищення води в басейнах і інших штучних водоймах. Можна вичищати акваріуми, забезпечуючи рибам комфортне існування і вільний доступ кисню.
Гіпохлорит натрію застосування собі знаходить і в медичних цілях. Адже його дезінфікуючі, бактерицидні і очищаючі властивості не могли залишитися непоміченими в цій області. Як конкретно його використовують?
Застосування цього засобу дозволяє уникати високої смертності при поширенні інфекцій в малорозвинених країнах.
На основі даної речовини створюються різні чистячі і миючі засоби, препарати для обробки санвузлів і прочищення труб. Також за допомогою хлорнуватиста натрію синтезуються різні відбілювачі для тканин, які здатні видаляти найскладніші плями (наприклад, від кави, вина, трави та інше).
На основі лабарраковой води створюються засоби для розкладання побутових і промислових відходів. Причому на такі речовини, які будуть максимально безпечні для навколишнього середовища.
У багатьох реакціях використовуються сильні окислювальні властивості з`єднання, так отримують багато інших важливих речовини в хімії.
У даних галузях народного господарства також використовується гіпохлорит натрію. Так, наприклад, в тваринництві він потрібен для прибирання приміщень, в яких живуть тварини. Це дозволяє позбавити їх від нечистот, продезінфікувати і знищити хвороботворні мікроорганізми. Тим самим скорочується захворюваність худоби.
В рослинництві натрій гіпохлорит також дозволяє уникнути зараження грибками і бактеріями. При передпосівної обробки насіння розчином жавелевой води зростання захворювань серед сільськогосподарських культур різко скорочується. Іноді обробляються і самі рослини з метою також бактерицидної дії.
Так як речовина особливе, то і догляд за ним особливий. Існує цілий список, який описує, як правильно зберігати і використовувати гіпохлорит натрію. ГОСТ 11086-76 дає технічні характеристики і розповідає про всі особливості, що стосуються зберігання і транспортування, а також використання і знищення відходів після застосування для жавелевой води.
Там же описані всі марки товару, докладні характеристики. Тому перед застосуванням або покупкою необхідно до цього документа ретельно ознайомитися. В цілому ж, зберігання гіпохлориту натрію має здійснюватися в темних приміщеннях, спеціальних стійких до окислення і корозії ємкостях. Його не можна нагрівати, так як може статися вибух. Перевозити можна будь-яким способом, але з дотриманням правил техніки безпеки.
Якщо говорити про застосування даної речовини всередину, то тут необхідні суворі медичні рекомендації. Адже що входить до складу з`єднання хлор може зробити згубний вплив на організм. Можна отримати хімічний опік, отруєння і т. Д. Це ще не все, до чого може привести неконтрольований прийом такого речовини, як гіпохлорит натрію. Інструкція по застосуванню препаратів на його основі повинна бути ретельно вивчена і узгоджена з лікарем, застосування його самостійно в лікувальних цілях заборонено!
Найчастіше використовують для відбілювання тканин, паперу, а також дезінфекції води гіпохлорит кальцію. Ціна його…
Чи збираєтеся навести в домі чистоту? Робіть це за всіма правилами і купите в будинок засіб для чищення для будинку…
Вступ"Навряд чи хто-небудь з вас нічого не чув про нітрат натрію. Його назва нерідко згадується ще в школі, не те що в…
Багато з нас напевно любили експерименти, що проводяться на шкільних уроках хімії. Завжди цікаво спостерігати, як…
Це хімічна речовина багато хто знає під побутовим назвою «гарячий лід». Насправді, ацетат натрію (C2H3O2Na)…
Одним з найбільш широко використовуваних в промисловості речовин є гідроксид алюмінію. У цій статті про нього і піде…
Неорганічні речовини діляться на три каса: кислоти, гідроксиди та солі. До розряду перших відноситься така речовина, як…
Всього в природі існує три класи неорганічних сполук: солі, оксиди і гідроксиди. Також в окремий клас виділяють такі…
У природі існує три класи неорганічних хімічних сполук: солі, гідроксиди та оксиди. Перші є сполуками атома металу з…
Харчова, або питна сода, - широко відоме в медицині, кулінарії та побутовому споживанні з`єднання. Це кисла сіль,…
Феноли - це прості органічні речовини, утворені на основі бензолу. При нормальних умовах являють собою тверді отруйні…
У неорганічної хімії існує три основні класи сполук. Це кислоти, луги та оксиди. Кислота складається з катіона водню і…
Загальні відомості про хімічну речовину Силікат натрію відноситься до тих хімічних речовин, які використовуються в…
Вступ"Вивчаючи з хімії кисень, ви дійшли до розділу "Отримання кисню в лабораторії шляхом розкладання неорганічних…
Вступ"Ви прийшли в магазин, прагнучи купити мило без запаху. Природно, для того щоб зрозуміти, які продукти з даного…
Вступ"Ви почали вивчати фосфор: його властивості, застосування і т.д., і т.п. У цій темі безліч важливих розділів,…
Пероксид водню (формула Н2Про2) Є найпростішим представником пероксидов. Найчастіше ця речовина називають перекисом…
Ви ходите по супермаркету, розшукуючи пральний порошок без фосфатів. Природно, для того щоб дізнатися, який засіб з…